室温下,将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入如表物质.有关结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( ) A.开始加入合金的质量可能为3.6g B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D.溶解合金时产生NO的体积为2.24L
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①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 ④向石灰水中通入过量的CO2 ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量. A. ① B. ②④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③
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下列说法正确的是( ) ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②Mg、Al、Fe、Cu 都属于有色金属 ③电解质溶液的导电过程属于化学变化 ④北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐,如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为:2CaO•5MgO•8SiO2•H2O ⑤某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生聚沉,而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉,则该胶体遇BaCl2或Fe(OH)3胶体可发生聚沉,且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ ⑥SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性⑦Fe(OH)3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反应制备. A.①②④⑥ B.①②④⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
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某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓ B.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 D.d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2
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在下列溶液中,能大量共存的一组离子是( ) A.pH=1的溶液中,NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+ C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣ D.由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣
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下列除去杂质的方法,正确的是( ) A.MgCl2溶液中含有FeCl3杂质只能用Mg通过沉淀转化除杂 B.乙醇中含有乙酸杂质:加入碳酸钠溶液,分液 C.NaCl溶液中含有KNO3杂质,应采取加热蒸发,冷却结晶,过滤的方法 D.CO2中含有HCl杂质:通应入饱和NaHCO3溶液,洗气
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X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体.M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是( ) A. 三种元素都是非金属元素 B. M、N投入水中所得溶液中溶质相同 C. 三种化合物都是共价化合物 D. Z是地壳中含量最多的元素
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原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应,CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质,下列说法正确的是( ) A.CO在正极通入 B.CO32﹣在电池内部向正极移动 C.当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移 D.该电池电解质在固态时,电池无法工作
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A.A B.B C.C D.D
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