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顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
ⅱ.RCH===CHR′ （1）CH2===CH—CH===CH2的名称是 。 （2）反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)___________。a．加聚反应 b．缩聚反应 （3）顺式聚合物P的结构式是(选填字母)___________。
（4）A的相对分子质量为108。 ①反应Ⅱ的化学方程式是 。 ②1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是________g。 （5）反应Ⅲ的化学方程式是 。 （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
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某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化； ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。 请推断： （1）原溶液中含有的阳离子是________； 含有的阴离子是________________。 （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。
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（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。 （2）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________。
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实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①______________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②____________(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为③________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度④__________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为⑤________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用⑥________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
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（1）写出工业上分别以①CH2＝CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的 化学方程式：① ② （2）已知离子反应：①H2A＋B－＝HA－＋HB ②H2A＋2C－＝A2－＋2HC 则H2A、HA－、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为 （3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图。试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：① ②
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组成和结构可用 A．24种 B．28种 C．32种 D．36种
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向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( ) A.OH-+CO32－+2H+ C.2OH-+CO32－+4H+
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下列说法正确的是 ( ) A.乳酸薄荷醇酯( B.乙醛和丙烯醛( C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H—NMR来鉴别
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有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，
下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是( ) A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热 B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液 C．先加银氨溶液，微热，再加溴水 D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水
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下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O ③CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
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