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下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C. 工业上常用电解法制备元素C、D的单质 D. 化合物AE与CE有相同类型的化学键
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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g) ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④混合气体平均摩尔质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
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S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知： S(单斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1 S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1 S(单斜，s) == S(正交，s) △H3 下列说法正确的是 A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
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反应C(s)+H2O(g) A．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
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某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应 D．1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
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t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
下列说法正确的是 A．平衡时，X的转化率为20% B．2min时Y的物质的量为0.14 C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小 D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1
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已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
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下列操作或装置能达到实验目的的是
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下列反应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫OH－+SO2=HSO3－ D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+
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