（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为         。

（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

图像中T2和T1的关系是：T2          T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

a、b、c三点中，N2转化率最高的是        (填字母)。

若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n(H2)=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)=          。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1

（1）已知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)   △H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)   △H2=+172.5kJ·mol－1

则a=         kJ·mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=           ，温度升高后，K值          (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

甲容器中CO的平衡转化率为           。

②下列说法正确的是          (填字母)。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3

c．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率

I．已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)   △H=+44.0kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                。

II．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  △H＞0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反映前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为                   。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)                  。

①  v正(CH3OH)=3v逆(H2)

混合气体的密度不变

混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为             ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为             L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是             。

A．沿玻璃棒缓慢倒入      B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是              。

A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（3）实验数据如下表：

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=              (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式                   。

②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)               。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是

A．t1时升高了温度                             B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强                             D．t4时降低了温度

为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是

A． V1=30，V6=10

B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色

C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快

在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g) △H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n

B．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

C．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂；

③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A．②⑤⑥      B．①④⑤       C．④⑤⑦      D．③⑥⑦

把3molP和2.5molQ置于密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述不正确的是

A．P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

B．Q的平衡浓度为1mol/L

C．Q的转化率为25%

D．x等于2