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下列实验可行的是 A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+ D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
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下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4+、Na+、Cl－、H+ B．在强碱溶液中 Na+、K+、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中 NH4+、Na+、SO42－、Cl－ D．在c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中K+、I－、Cl－、NO3－
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．氢氧 D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe
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将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4
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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
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下列叙述正确的是( ) A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
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下列叙述正确的是 A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个 C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
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钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
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过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=
回答下列问 （1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_____________________． （2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响． ①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是__________(填字母)． a．MnO2 b．KI c ②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_______________．
③“结晶”时加入NaCl的目的是____________ ． （3）“母液”中可循环利用的主要物质是_________________ （4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL． ①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_______________． ②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)及其原因____________． ③该样品的活性氧含量为__________% 。
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