下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氧化钙溶于水                       B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应               D．碳酸钙受热分解

14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是

A. 质量数为6    B. 质子数为6    C. 电子数为14    D. 中子数为14

下列化合物中属于共价化合物的是

A．NaCl           B．NaOH          C．CH4           D．(NH4)2SO4

反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于

A．置换反应       B．复分解反应      C． 化合反应    D．氧化还原反应

A                  B                 C                D

纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于

A．碱              B．盐         C． 氧化物           D．单质

江苏正大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A．提倡作物秸秆就地焚烧

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮氧化物的污染

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值             。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g）  △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于         状态；c 1数值         0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是              （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是         （单选）。

a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为             。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3  △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是          ；bc过程中改变的条件可能是             ；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g） + H2（g）   2HI（g）  △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol/L 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是             ，则乙条件可能是            。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是           ０.６（填大于、等于、小于）。