H2 能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。 图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是

A．过程 1 放热    B．过程 2 吸热       C．过程 3 放热     D．过程 4 放热

二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如图所示，S2Cl2能和水反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是

A. 反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

B. S2Cl2分子中既有极性键又有非极性键

C. S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

D. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是

A. La2O3+HCl    B. La+Cl2    C. La (OH)3+HCl    D. La(NO3)3+HCl

应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A. ①②③④    B. ②④⑥    C. ①③⑤    D. ②④⑤

有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．A＞B＞C＞D       B．C＞D＞A＞B       C．D＞A＞B＞C     D．A＞B＞D＞C

如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A．锌做负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

C．该装置可实现化学能转化为电能

D．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g

4种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是

A. X的氢化物可用作制冷剂

B. Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键

C. 4种元素的原子半径最大的是W

D. 4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

理论上不能设计为原电池的化学反应是

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)

下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

下列说法正确的是

A． 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程

B． NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

C． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D． H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构