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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ） A.分离碘和酒精 B．除去CO2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
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下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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溶液中可能大量存在的一组离子是（ ） A. H+、Cl－、PO43－、Na＋ B. H＋、Fe2＋、SO42-、NO C. K＋、H＋、NO
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ） A. 常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na＋数为0.2NA B. 标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L D. 50 ℃、1×105Pa下46g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子
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下列物质的分类合理的是（ ） A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱 C. 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3
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化学与生活、科技关系密切。下列说法正确的是 A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素 C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
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天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：
已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。 （2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。 （3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。 （4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下：
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氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题： （1）基态磷原子有________种不同能量的电子。 （2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。 （3）NO3- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____ ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种_________ 。 （4）钛元素原子核外价电子排布图为____________，含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为____________。 （5）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。
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