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氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。 Ⅰ.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=5×10-4。 (1)298K时，NaNO2的水解常数约为______________。 Ⅱ.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH3 (2)阴极的电极反应式为_______________。 (3)阳极区电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) (4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
△H1、△H2、△H3之间的关系为_____________；K3=________(用含K1、K2的关系式表示)。 (5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。 ②T2时反应的平衡常数K为__________；NO的平衡转化率α(NO)为_________。 ③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。 (6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为____(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大起始投料比
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查阅文献知，3(NH4)2SO4
回答下列问题： (1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________。 (2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。 ①能证明有水生成的实验现象是_______________；B装置的作用是______________。 ②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：________________。 ③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______________。 ④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________(填化学式)。 (3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。 ①气体从左至右，装置连接顺序为C、__________。 ②能证明有氨气生成的实验现象是________________。 (4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保留两位小数)。
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25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是
A. H3PO2的电离方程式为H3PO2 B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2) C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-) D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
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下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2
A. 电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液 B. 放电过程中，钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a C. 电池放电时，负极的电极反应式为3Br--2e-=Br3- D. 充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时，导线中通过0.2mol电子
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短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg A. 简单离子半径：Y>R>X B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 C. X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的电离
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利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是
A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色 B. 缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色 C. 先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积 D. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色
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新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
下列说法正确的是 A. 22.4LCO2中含共价键数目为4NA B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NA C. 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2O D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：1
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粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是
A. 分子式为C4H2Cl2O3 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2 D. 粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种
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化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅 B. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料 C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素 D. 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
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已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是（ ）
A. 由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C. 若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3 D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
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