丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下，下列说法正确的是

A. 该反应为加成反应，没有副产物生成

B. 可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸

C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

D. 1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1

近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是

A. A    B. B    C. C    D. D

将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L(标准状况)。若将该混合气体与2.24L O2(标准状况)混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．

（1）固体粉末中Cu单质的质量是多少克？

（2）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是多少升？

某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中    与盐酸反应最剧烈，     与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为          。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液               的现象，即可证明。干燥管D的作用是                  。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用          溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中             的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由                          。因此应在B、D之间增加一个盛有足量   (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是                   。

（1）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式_______________；

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为

发生装置_________________（氨气流方向，用小写字母表示）

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）F的三种核素表示符号为______，E的名称为______，D的最高价氧化物的水化物的电子式：______。

（2）在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____，离子半径最大的是____。（填离子符号）

（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____，形成的化学键是________。（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

（4）F2C和F2E中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因是_________。

（5）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子，试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图___________

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___＞_____ (用化学式表示)。

(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。

(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________

上述反应中，断裂化学键是__________，写出的化学键是________（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

（1）只由离子键构成的物质是________（填序号，下同）

（2）只由极性键构成的物质是_________

（3）由极性键和非极性键构成的物质是_______

（4）由离子键和非极性键构成的物质是_______

（5）属于离子化合物的物质是__________

（6）属于共价化合物的物质的是_______

（7）下列变化（填字母）A碘的升华B烧碱熔化C氯化钠溶于水D氯化氢溶于水E氧气溶于水F氯化铵受热分解，未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_________；仅发生共价键破坏的是___；

既发生离子键又发货所能共价键破坏的是_________。

下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-1分别表示周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界____。

（2）表中所列元素，不属于短周期元素有____，不属于主族元素的有___（填相应的元素符号）

（3）指出下列元素在周期表中的位置：

①b元素位于第___周期___族；

②g元素位于第___周期___族；

③i元素位于第___周期___族；

（4）①写出b与c的化合物（温室气体）电子式：___________；

②用电子式表示k与h化合物形成过程：__________。

二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A. S2Cl2的电子式为

B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl