六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是

A. 六氟化硫不能燃烧

B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

D. 六氟化硫分子是极性分子

现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A. N4属于一种新型的化合物    B. N4和N2互为同位素

C. N4与N2互为同素异形体    D. 1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

下列各组中的物质或离子都含配位键的是（   ）

A. H2O、Al2Cl6    B. CO2、SO42－

C. PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl    D. NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是

A．由极性键构成的极性分子      B．由非极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子    D．由极性键构成的非极性分子

X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. 气态氢化物的稳定性：Z>W

D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

下列关于配合物的说法不正确的是（  ）

A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在

B. 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定

C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体

D. 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是   （   ）。

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

关于氢键，下列说法正确的是

A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

下列说法正确的是

A．P4和CH4的空间构型和键角都相同

B．O3与OF2都是V形分子

C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形

D．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

下列事实与NH3极易溶于水无关的是(　　)

A. NH3与水反应生成NH3·H2O

B. NH3与水分子之间形成氢键

C. NH3和水分子的相对分子质量接近

D. NH3是极性分子