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某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球）试求：
①晶体中每一个Y同时吸引着_____个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式是____________。 ②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有_____个。 ③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为___________。 ④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为____________cm。
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如图是一个化学过程的示意图:
请回答: （1）图中甲池是______装置，其中OH－移向_________极(填“CH3OH”或“O2”)。 （2）写出通入CH3OH电极的电极反应式:_______________________________。 （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_____极(填“A”或“B”)， 并写出此电极的电极反应式:______________________。 （4）乙池中反应的离子方程式为________________________。 （5）当乙池中B(Ag)极质量增加5.40 g时，乙池c(H+)是_______(若乙池中溶液为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_________(填序号) 。 A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中E元素为原子半径最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题： （1）C元素的元素符号为________； （2）B、D元素的第一电离能大小关系为：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）； （3）写出D元素形成的单质的结构式为______________，其中σ键：π键=______。 （4）A2B对应的水化物的碱性比LiOH _______（填“强”或“弱”）；化合物A2B2属于_______（选“离子”或“共价”）化合物，写出A2B2的电子式_________________，A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为__________________________________________________ （5）化合物E2B、E2C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是__________(填化学式) 但E2B的沸点比E2C高得多的原因是___________________________________。
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有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列问题。 （1）NH4HSO4 的电离方程式为_____ （2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是__________。（用序号表示） （3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填数值） （4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________用必要的化学用语和相关文字说明) （5）将浓度均为 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是_____ A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- ) B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性 C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝0.2mol·L－1 D.其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+） （6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。
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A、B、C、D、E分别代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____。 （2）B元素的3P轨道上有一对成对电子，其元素名称为______。 （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为__________，其基态原子的价电子排布式为____________________。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________________。
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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是( )
A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2) B. 若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态 C. 平衡时NO2体积分数：甲>乙 D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短
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石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（ ）（相对原子量Si 28 O 16）
A. 6g该晶体中含有0.1NA个分子 B. m：n=2：1 C. 原硅酸根SiO44—的结构为 D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10
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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
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已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol Hg(l) + 由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ） A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol
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共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ） ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤食盐 ⑥白磷 A. ①②④ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ③④⑤
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