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铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
(1)已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:______________________________。 ②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→b→c→______________。(填接口字母)。 ③装置F中应盛装的试剂是________，装置D的作用是____________________。 (2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________________________________。 (3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。 ①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________________________________。 ②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是_____(填编号)。
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25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是 A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂 B. YOH是强碱 C. X++H2O D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
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短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:Z>Y>X B. WX 与ZX中的化学键类型相同 C. 元素的非金属性:Y>X>W D. Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
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处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+
A. X电极上发生还原反应 B. Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O C. 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动 D. 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA C. 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA D. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
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下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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下列说法正确的是 A. 分子式为C4H8O2的有机物共有5种 B. 蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸 C. 乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物 D. 植物油中不可能含有碳碳双键
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化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
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（1）固体正盐A, 可以发生如图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：
① A为_____________； ②F ③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。 ④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂； (2)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题： ① 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族； ② PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________； ③ PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________； ④ PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即
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（1）某元素M，其离子M2+，M2+原子核核内有20个中子，核外有18个电子，则M的质子数是__________，质量数是_________ （2）根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。 a.原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子________、______________； b.质量数为24，质子数等于中子数的原子_________、__________________； c.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子_________、_________________。 （3）结构示意图为
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