（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为___ ． 原因是___

②反应速率最小的时间段为___ ， 原因是___

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液

你认为他的做法可行的是___（填相应字母）；做法不可行的理由是___ ．

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O2反应生成CO的热量变化为

A．放出Y kJ                 B．放出(5X-5Y) kJ

C．放出(10X-Y) kJ            D．吸收(10X-Y) kJ

下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（    ）

A. 该装置将化学能转化为电能，电流方向为ba

B. 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C. 催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液

A. ①③    B. ②③    C. ①④    D. ②④

反应A(s)＋B(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是

A. 升高温度    B. 增加A的物质的量

C. 使用催化剂    D. 缩小容器体积使压强增大

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

H2在O2中燃烧的反应为2H2+O2=2H2O，反应前后没有发生变化的是（    ）

①元素的种类    ②分子的数目    ③ 物质的总能量    ④物质的总质量

A. ①③    B. ②③    C. ①④    D. ②④

铜锌原电池的装置如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A. 锌电极上发生氧化反应做还原剂被氧化

B. 电子流动方向由Zn经外电路到Cu

C. SO42- 向Cu极移动

D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小

同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（  ）

A. 热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3    B. 还原性：HX＞H2Y＞ZH3

C. 酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4    D. 非金属性：X＞Y＞Z

X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷 数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（    ）

A. 还原性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物

B. 简单离子的半径：M 的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X 的离子

C. YX2、M2Y 都含有极性共价键

D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4