由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4

已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1 

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1 

则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是

A. -80 kJ·mol-1    B. -160 kJ·mol-1    C. +160 kJ·mol-1    D. +80kJ·mol-1

下列有关实验的说法中，正确的是

A. CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失

B. 金属性K>Na，则钾可将NaCl溶液中的钠置换出来

C. 钾的燃烧实验需用到的实验仪器：镊子、三脚架、酒精灯

D. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2变质

H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢

C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大

一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是

A. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

B. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

D. 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变

一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是

①2v(CO2)=v(CO)          ②2n(CO2)=n(CO)

③2v正(C)=v逆(CO)     ④混合气体的密度保持不变

⑤混合气体的平均摩尔质量

A. ④    B. ④⑤    C. ①④    D. ③④⑤

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是

A. v(C)=0.2mol(L·s)    B. v(D)=6mol (L·min)

C. V(A)=4mol(L·min)    D. v(B)=8mol(L·min)

已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A. 离子的还原性：C3-<D-    B. 原子序数d>c>b>a

C. 离子半径C>D>B>A    D. 单质的还原性A>B>D>C

在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是

A. R可能是金属

B. 元素R位于周期表中第VA族

C. R形成的单质在常温常压下一定是气体

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1

下列叙述不正确的是

①3He和4He是同位素            ②金属性：K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的电子式：       ④离子键就是阴、阳离子的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

A. ①④⑥    B. ④⑤⑥    C. ③④⑥⑦    D. 全部都不正确