|
明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是 A. “绿矾”的成分为FeSO4·7H2O B. “研细”可在蒸发皿中进行 C. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸 D. “五金皆成水”，发生氧化还原反应
|
|
|
化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纤维素是多糖，可以作人类的营养物质 B. 利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池 C. 制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同 D. C1O2可用作自来水消毒剂
|
|
|
现有以异丁烯为原料合成某二酸的合成路线如下：
已知：R-CH2CN (1)A的系统命名是_______________，B的官能团名称是_______________________。 (2)步骤③的反应类型是____________________________。 (3) 同一有机物中的两个同种官能团在反应时，一者参与反应占绝大多数，另一者几乎不反应，这被称之为“位置专一性”。请从反应物结构角度，简要解释步骤②中消去氯原子时的位置专一性：______________________________。 (4)步骤⑤的产物C经酸化后，可发生分子内酯化，写出该内酯的结构简式______________________。 (5)写出步骤⑥的化学方程式___________________________________。 (6)均符合下列条件B的同分异构体有________个。 a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氢谱有3 组峰。 (7)利用题目给的信息，写出由异丁烯为原料，两步合成
|
|
|
半导体材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高温下合成。回答下列问题： (1)在现代化学中，常利用______________(填“原子光谱”或“分子光谱”) 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 (2)基态P原子的价电子排布式为_______，同周期中第一电离能比P小的元素有_______种。 (3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”)，原因是____________________。 (4)一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1:1的导电熔体，阴阳离子均带一个电位电荷，经测定其中P-Br键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式：_____________，其中P原子的杂化轨道类型是_____________________。 (5)已知磷化硼晶体中P原子作面心立方最密堆积，若某个P的原子坐标为(0,0,0)，则晶胞中其余P原子的坐标为______________ (写出一个即可)，B原子填入四面体空隙中，B的原子坐标分别为（
|
|
|
铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：
已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题： (1)“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________________。 (2)向滤液①中加H2SO4“调“pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72-，离子方程式为___________________________________；二是____________________________。 (3)“煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为____________________________。 (4)根据下图溶解度(S)～温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_____________(填序号)。
A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩，趁热过滤 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 (5)“反应”的离子方程式为____________________________。 (6)Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可与25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。 (7)已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少___________?(列式计算)
|
|
|
碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。 (一) 实验室测定KI溶液中I-的含量 量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入稀H2SO4，再加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂，被强氧化剂氧化为紫色)，用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O (1)在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果有误差的是_________________。 A.终点读数时俯视读数，滴定前平视读数 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗 D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡 (2)该实验达到滴定终点时，现象为__________________。 (3)根据滴定有关数据，该KI溶液中I-含量是________g·L-1。 (二) 某实验小组认为氧气可以氧化KI 溶液中的I-，其做了下列实验探究影响该反应的因素。
(4)装置A (含导管)的名称为_________________。 (5)通入a为空气(含HCl)时，发生反应的离子方程式为______________________。 (6)实验Ⅲ的作用是________________________。 (7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液，萃取后下层溶液的颜色均无色。取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅱ的溶液变蓝；Ⅲ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。 (8)查阅资料： I2易溶于KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅱ的萃取现象。
现象X是_____。用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液，萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_________________。 (9)综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系：__________________________。
|
|||||||||||
|
二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。
若“重整系统”发生的反应中 (2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。 在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
①该反应的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能确定”)； ②在TA温度下的平衡常数K=__________________。 ③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______________________ (列举一项)。 ④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。 (3) 用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。 ①已知：NH3·H2O(aq) CO2(g)+H2O(1) H2CO3(aq)+OH-(aq) 则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________； ②己知常温下相关数据如表：
则反应NH4++ HCO3-+H2O
|
|||||||
|
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线M表示lg B. Ka2(H2Y)=10-4.3 C. d点溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+) D. 交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
|
|
|
厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（ ）
A. 通电后，阳极附近pH增大 B. 电子从负极经电解质溶液回到正极 C. 通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成
|
|
|
m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17， n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 A. 氢化物的沸点； q>n>m B. m、n、q一定是非金属元素 C. 离子半径：q>n>p D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
|
|
