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向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（ ） A．滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe B．滤出的固体中一定有Ag和Cu，可能有Fe C．滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D．滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 |
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在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ） A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2 |
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1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断： ①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（ ） A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤ |
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“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（ ）  A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价相等 C．该反应中共有三种元素 D．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4 |
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下列方程式符合题意且书写正确的是（ ） A．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：2KOH+MgCl2=2KCl+Mg（OH）2↓ C．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ |
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我国盛产的香料八角中存在莽草酸（化学式为C7H10O5），由它合成的达菲（化学式为C16H31O8N2P）是抗甲型H1N1流感的一种药物．下列说法正确的是（ ） A．莽草酸属于氧化物 B．莽草酸中碳、氢、氧的质量比为7：10：5 C．达菲的相对分子质量为174 D．用莽草酸合成达菲时需要含氮的物质 |
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超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（ ） A．超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成 B．超临界二氧化碳是新合成的一种物质 C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 |
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成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4，现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收． 计算并回答下列问题： （1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同） （2）含氮元素的质量多少？ （3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准．（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g．蛋白质含氮元素的质量分数为16%） |
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某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验： a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体； b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红． 根据实验现象，回答下列问题： （1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有______元素．你做出这个判断的理由是______． （2）实验a中产生的气体，可用______法收集． （3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设： ①该气体是CO；②该气体是H2． 请你推测该气体还可能是______（写化学式）． （4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．
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某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下： 【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②______，③______． 【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的______（填序号）来进行实验． ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ②酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7． 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7． 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7． 【评价与反思】三位同学中操作正确的是______同学． 指出其于同学的操作错误： 乙同学：______； 丙同学：______； 【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论______（填“正确”或“不正确”）． 如不正确，请举一例说明______（如正确，该处不填）． |
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