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化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物无氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们首先用溶质质量分数为20%盐酸，配制溶质质量分数为5%的稀盐酸200g．然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73g时两者恰好完全反应（污水中的其他成分不与稀盐酸反应）． 试计算： （1）配制稀盐酸时，需溶质质量分数为20%的盐酸多少克？ （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？ |
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味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式C5H8NO4Na），因能增加食品的鲜味，促进食欲而成为家庭常用的调味品．正规厂家生产的味精中谷氨酸钠的含量不低于85%，请回答： （1）谷氨酸钠的相对分子质量是多少？ （2）某厂生产的一袋包装为50g的味精中含谷氨酸钠的质量为43g，该产品是否为合格产品？ |
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某班同学在一次实验中使用过的试剂有： A、铁屑 B、盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、碳酸钠溶液 （1）实验结束时，为了使倒入废液缸的这些物质实现无害化排放，需用______测定废液的酸碱度，若测得废液pH=1，测废液呈______性． （2）以上提供的4种试剂在废液缸中不可能存在的是______．（填序号） （3）废液中，溶质最多可能有______种． |
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含钠元素的某白色固体X易溶于水，取少量溶液进行如下实验： 回答下列问题： 由现象（1）推知X为（写化学式，下同）______，反应②的化学方程式 ______； 由现象（2）推知X为______，反应①的化学方程式为______； 由现象（3）推知X为______．无色溶液中溶质的化学式为______． |
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如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图． （1）写出上图中带标号仪器的名称：①______，②______． （2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择______（填序号，下同），反应的化学方程式是______ K2MnO4+MnO2+O2↑ |
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下列物质间有如下转化关系．已知固体G为常见的化合物，常用作建筑材料．溶液E、H、M中的溶质均只含两种元素． 请回答： （1）写出指定物质的化学式：B______，D______，H______，G______； （2）写出反应①的化学方程式：______． |
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氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂． （1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易______，还能______，所以必须密封保存． （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为______． |
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完成下列化学方程式 （1）细铁丝在氧气中燃烧______ Fe3O4 |
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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是 ；在 ℃时，甲与丙的溶解度相等． （2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 ． （3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是 （用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）． 
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如图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B导入液体A中，观察到有无色气泡产生，切气球胀大．根据问题填空（填序号） ①碳酸钠 ②稀硫酸 ③二氧化锰 （1）若B是锌粉，则A液体可能是 ； （2）若A为稀盐酸，则B可能是 ； （3）若A为过氧化氢溶液，则B可能是 ． 
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