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化学是一门基础自然科学，研究和发展化学学科的基础是（ ） A．化学实验 B．建立假设 C．逻辑推理 D．收集证据 |
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实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5g样品于烧杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌，让其充分反应．有关实验数据记录如下
（1）样品中铜的质量为g． （2）样品中氧化铜的质量分数； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数． |
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右图为某药品的说明书的一部分：
A．单质 B．分子 C．元素 （2）硫酸亚铁的相对分子质量是______，铁元素的质量分数是______（计算结果精确到0.1%）． （3）一个3岁的儿童若按说明书的用量，一天从药中获得______mg铁元素（计算结果精确到0.1mg）． |
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兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性． 【对固体猜想】 猜想Ⅰ．全部是NaOH； 猜想Ⅱ．全部是Na2CO3 猜想Ⅲ．______． 【实验和推断】 （1）操作①除了用烧杯外，还用到的仪器是______，它在操作①的作用是______． （2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠______（填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______． （3）若A是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______ （填化学式），该实验______（填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠． （4）若A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想______成立． 猜想Ⅲ成立的实验现象是______． 【反思】（1）久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）． （2）若氢氧化钠是部分变质，除去杂质试剂是______． |
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现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题： （1）写出下列仪器的名称：a______；b______． （2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是______（填序号），该制备方法所选择的制气装置是______（填序号），反应的化学方程式是______ 2H2O+O2↑ |
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元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： （1）生物体中含量最多的元素名称是______，该元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子． （2）某原子结构示意图为  ，其中X值为______，它位于元素周期表里第______周期，该粒子的最外层电子数为______．（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是______ 不同（填字母）． A．质子数 B．相对原子质量 C．中子数 D．电子数 （4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是______． |
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A～E是我们已经学过的五种常见物质，其中A是固体单质，B、C是常见气体，D是盐，E是重要的建筑材料，A、B、C、D、E和水之间的相互关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“--”表示物质间可以相互反应），请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______，C______． （2）按要求写出化学方程式： ①H2O→E反应：______， ②D与E的反应：______， ③若A→C是一个置换反应，则反应的化学方程式是______ CO2↑+2Cu 
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下表列出了在某一温度下部分酸、碱、盐的溶解性，试回答下列问题．
（2）从表中选择离子组成一种化合物，按要求写出复分解反应的化学方程式． ①生成物中有水 ②生成物中有气体 ③生成物中有沉淀物 ． |
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人类生活离不开金属． （1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热． ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈． ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 ． （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应． A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液 ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式 ． ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 ． 
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甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示： （1）20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度 （填“大”或“小”）； （2）40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得液的质量是 g； （3）50℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和．把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是 （填编号）． ①50℃时，甲的溶解度更大 ②50℃时，乙的溶解度更大 ③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大． 
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