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以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（ ） A．都含有氧分子 B．都含有2个氧 C．都含有氧元素 D．都含有2个氧元素 |
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科学家发现“土卫六”表面遍布“湖海河流”，这些“湖海河流”中的液体并非水，而是液态甲烷和液态乙烷（C2H6）．甲烷和乙烷均属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 |
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日本福岛地震一周年了，造成的环境污染仍引起世界各国的关注．下列物质中不属于空气污染物的是（ ） A．二氧化硫 B．氮气 C．粉尘颗粒 D．一氧化碳 |
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下列实验操作错误的是（ ） A．  测溶液的pH B．  取用粉末状固体 C．  闻气体气味 D．  点燃酒精灯 |
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建设城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（ ） A．使用清洁能源代替煤和石油 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．分类回收垃圾，并露天焚烧 D．使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染 |
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医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是______，生成的氧气为______g． （2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程） |
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实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如图实验探究． 查阅资料： a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化． b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓． c．CaCl2溶液呈中性． （1）滤渣B中一定含有______，产生该物质的化学方程式可能是______（写出一个即可）． （2）滤液C成分的探究． 猜想：滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④______． 设计方案并进行实验：甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究： 甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3． 乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH． 丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3． 反思与评价： 丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断． 他认为滤液C中的溶质一定含有______，可能含有NaOH． 为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证．
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种． |
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某校同学以“比较Al、X、Ag三种金属的活动性”为课题进行实验探究． 所用药品：溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Ag三种金属． 实验记录：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是 ． （2）银表面始终无气泡产生的原因是 ． （3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ． |
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下图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题： （1）写出图中a仪器的名称 ． （2）实验室用装置B制取二氧化碳，则仪器a中应加入 ． （3）装置B中小试管的作用是 （4）如要收集一瓶氧气用于做铁丝在氧气中燃烧，C、D和E中最理想收集方法是 ． |
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在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）． 下面是某化学兴趣小组处理回收含铜废料的主要步骤．  回答下列问题： （1）溶液A中溶质的化学式是 ； （2）步骤④的操作方法是 ； （3）某同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸发生反应 （化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O2  2CuSO4+2H2O），该方案明显优于原方案，你认为优点是 ．（4）方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到硫酸亚铁晶体，可增加经济效益．请写出使“绿矾（硫酸亚铁晶体）”结晶的可能方法： （“绿矾（硫酸亚铁晶体）”溶解度随温度升高而增大） |
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