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下列物质的用途中,主要由其化学性质决定的是

A.用铜丝做导线

B.用干冰作制冷剂

C.用木炭去除冰箱内的异味  

D.用食醋清除暖水瓶中的水垢

 

下列生产生活中的实例,与化学变化无关的是

A.粮食酿酒        B.钢铁生锈

C.蜡烛受热熔化     D.用“84”消毒液消毒

 

(3分)黄铜是由铜和锌所组成的合金,用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成,取20.00 g粉末状黄铜合金样品,把60.00 g稀硫酸平均分成三等份,分三次加入样品中,均有气体产生,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:

 

第一次

第二次

第三次

    剩余固体的质量/g

16.75

13.50

12.40

请计算:(要求写出计算过程)

(1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数。  

(2)第二次实验中放出气体的质量。 

(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示,求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。

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(3分)某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算:(要求写出计算过程)

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(1)维生素C的相对分子质量。

(2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。

(3)某病人每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量。

 

(8分)碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

[资料]

①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物,易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。

②氯化钙溶液呈中性。

[提出问题]

对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。

[进行猜想]

久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中,属于碱的是_____________________。

样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(请用化学方程式表示)_________、_______ 。

[实验过程]

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试回答下列问题:

(1)操作①的名称是_________。

(2)根据实验操作及现象,下列说法正确的是__________。

A.样品中加水后容器壁发热,说明样品中一定含有CaO

B.样品加足量水后仍有固体,说明样品中一定含有CaCO3

C.溶液A加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有Na2CO3

D.溶液C加入酚酞变红,说明样品中一定含有NaOH

(3)向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中,判断加入试剂过量的方法是___________________。

(4)写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。

[实验结论]

该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是(填化学式)                               ,其它成分尚不能确定。

 

(4分)根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度,可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢,来判断不同种酸的酸性强弱。

为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。装置如右图所示(夹持和固定装置已略去)。

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在两试管中分别加入过量镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。

试回答下列问题:

(1)盐酸与镁反应的化学方程式为                    ,反应的基本类型为         

(2)实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律,可得出盐酸酸性比醋酸(填“强”或“弱”)       

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(3)实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,可能的原因是       

①反应放热                    ②试管中有氢气残留

③实验装置气密性不好          ④酸液进入试管,占据了一定的体积

 

(7分)根据实验内容回答问题。

实验装置图

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Ⅰ.通入CO2  Ⅱ.加热

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       Ⅲ

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        Ⅳ                Ⅴ

现象及问题

    实验Ⅰ是向紫色石蕊溶液中通入CO2,该实验使紫色石蕊溶液变红的物质为      

    实验Ⅱ是将实验Ⅰ中所得混合液加热,实验现象为              ,发生反应的化学方程式为       

    实验Ⅲ的现象是     ,此实验说明了(填序号)     

 ①氨分子不断运动

 ②酚酞分子不运动 

 ③氨水呈碱性  

 ④氨水易挥发

    实验Ⅳ和Ⅴ装置中,能完成测定空气中氧气体积分数的是(填序号)     。红磷燃烧的化学反应方程式为       

 

 

(5分)右图为初中化学常见物质间的转化关系。(只省略了部分生成物)

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(1)若丙为二氧化碳,甲和乙为常见的碱,X与Z具有相似的化学性质,写出一个能反映X或Z的化学性质的化学反应方程式___________  。丁物质的类别可能为(填序号)    

①酸       ②碱      ③盐

(2)若丙为铁,W为水,且图中的四个反应中有2个置换反应、2个复分解反应,写出W生成Z的化学反应方程式__________。

(3)若甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物,其余是单质;X、Y、Z都是氧化物,W是红色固体单质。则X的化学式为__________,Y与Z发生化合反应的化学方程式为____________。

 

(7分)实验室有如下需要清洗的实验仪器:

①盛装过植物油的试管

②长时间盛放石灰水后,内壁附有白膜的烧杯

③粗盐提纯实验后,内壁结有白色固体的蒸发皿 

④探究铁钉生锈条件实验后,内壁附有锈渍的试管

⑤木炭还原氧化铜实验后,内壁附着有红色物质的试管

(1)这些仪器能用水清洗干净的是(填序号)_____________。

(2)烧碱和洗涤剂均可以除去油污。用洗涤剂清洗①中的仪器,是利用了洗涤剂的_______作用。

(3)稀盐酸也可用于清洗仪器。以上难以用水清洗的仪器中,可以用稀盐酸清洗的有(填序号)____________,写出清洗过程中涉及反应的化学方程式_________。

(4)铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合在一起,正确的做法是(填序号)_____。

A.将浓硫酸缓缓注入K2Cr2O7溶液中      B.将K2Cr2O7溶液缓缓注入浓硫酸中

在配制铬酸洗液的过程中,浓硫酸与K2Cr2O7发生反应,生成了氧化铬(铬元素显+6价)、水和一种盐。写出该反应的化学方程式 ___________。

 

(6分)根据下图回答问题:

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   A          B        C        D          E         F

(1)从图A中获得的信息不正确的是       

①该元素的原子序数为28.09           ②该元素符号为Si

③该元素属于非金属元素              ④由该元素组成的单质常温下为固体

(2)B ~ F中化学性质相似的是(填序号)          ,属于同种元素的是(填序号)      ,属于阴离子的是(填序号)         

(3)E表示的微粒在化学反应中容易(填“得”或“失”)        电子,在化合物中通常显      价。

 

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