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下列各组物质能在溶液中共存，并且溶液呈无色的是（ ） A．NaOH、FeCl3、NaCl B．KNO3、NaOH、Na2SO4 C．CuSO4、KCl、H2SO4 D．Ca（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 |
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水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为了防止水的污染，下面①-⑤项措施中可以采用的是（ ） ①控制水中所有动植物的生长②不任意排放工业废水； ③禁止使用农药、化肥；④生活污水经过净化处理后再排放； ⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成． A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ |
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下列实验现缘所描述的化学变化，属于置换反应的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色同体 B．铁粉与稀硫酸混合扁，溶液变为浅绿色，且有气体产生 C．一氧化碳与灼热的氧化铜粉末接触，粉末逐渐变红 D．盐酸滴入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成 |
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下列关于氢气的制取和性质实验的步骤中，先、后顺序错误的是（ ） A．先检查装置气密性，再装药品 B．先向发生装置中加入固体反应物，再加液体反应物 C．先检验氢气纯度，再做气体性质实验 D．先加热氧化铜，再通入氢气 |
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某粒子的结构示意图为 下列说法正确的是（ ）A．该粒子具有稳定的电子层结构 B．该粒子是阴离子 C．该元素的原子共有2个电子层 D．该元素的原子核外共有10个电子 |
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为防治甲状腺肿大病，食盐中常加入碘酸钾（KIO3），KIO3中碘的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+5 D．+7 |
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生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（ ） A．汽油挥发乙醇燃烧 B．食物腐烂钢铁生锈 C．蜡烛熔化白磷自燃 D．水分蒸发滴水成冰 |
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钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题： （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数） （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀． ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比． ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示） |
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如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签． （1）要配置2000mL这种注射溶液（密度1g/cm3），需氯化钠多少克？ （2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g 于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合标签上的要求．（友情提示：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3，AgCl为白色沉淀） 
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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数． 实验装置：  实验步骤： ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品． ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．） ③按动鼓气球，持续约1分钟． ④连接上B、C． ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞． ⑥按动鼓气球，持续约1分钟． ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．） ⑧计算． （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______； 干燥管C的作用是______ E装置的作用是______． 步骤③中鼓气的目的是______ 步骤⑥中鼓气的目的是______； 本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______． （2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______． |
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