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碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g． 计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量分数； （2）生成二氧化碳的质量； （3）该盐酸中溶质的质量分数． |
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煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时会生成SO2气体造成环境污染．若煤中含FeS25%，燃烧时，有90%的硫的化合物转化为二氧化硫，被排放入大气之中．燃烧时化学反应方程式如下： 4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2（1）我国曾计划从2001年至2005年，将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？ （2）若以SO2形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？ |
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某学生用一定溶质质量分数的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如表所示．
（1）哪几次反应硫酸有剩余？ （2）哪几次反应氧化铜有剩余？ （3）表中的x值是多少？ （4）若硫酸的用量一定，以反应物氧化铜的质量为横坐标，以生成物硫酸铜的质量为纵坐标，则下列函数图象中，符合实验事实．  |
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已知浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为： C+2H2SO4（浓）  CO2↑+2SO2↑+2H2O其中生成的SO2能使紫色高锰酸钾溶液或品红溶液褪色，还能使澄清石灰水变浑浊，为了验证上述三种生成物，用如下装置进行实验．  （1）A处是完成实验中的必要装置，它是下列中的______（填编号）  （2）实验中，能观察到D装置中的现象是______，写出反应的化学方程式______． （3）若将______与______装置对调，则无法验证水的存在． （4）若实验时，观察到B装置中的紫色褪去，而C装置红色未变，则C的作用是______． |
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已知如下信息：下表给出了空气、氧气、氨气在标准状况下的密度和溶解性：
2H2O2（1）  2H20+O2↑2NH4Cl（s）+Ca（0H）2（s）  CaCl2+2NH3↑+2H2O（1）根据上述信息，选择实验室制备和收集氧气、氨气的装置（在空格处打√）．  （2）如图装置用来收集氨气时，气体应从装置的______端通入（填“A”或“B”）．  （3）当如图装置瓶内盛有浓硫酸时，还可以用来______，盛有氢氧化钠溶液时，还可以用来______． |
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有一不纯的氢气，其中可能混有少量的水蒸气和二氧化碳气体．现提供下列四种装置： 若要：①证明氢气混有水蒸气和二氧化碳；②除去氢气中混有的两种气体．请回答： （1）各装置的作用：A．______；B．______；C．______；D．______ （2）为达到上述①、②两个目的，请用各装置接口的代号（a、b、c…）表示正确的连接顺序． 不纯的氢气→______→______→______→______→______→______→______→______纯净的氢气． |
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人类理想的能源之一是氢气，但是氢气在常温下密度小、难液化，贮存困难．有人研究提出，用金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），将氢气贮存起来．需要时，随即将氢化锂与水反应即可放出大量氢气，同时生成氢氧化锂（LiOH）． （1）写出上述两步反应的化学方程式，并标出氢元素的化合价： （2）一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L，则l kg氢化锂约可维持该汽车运行 天． |
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一氧化氮是大气的主要污染物之一．近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点． （1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O2  4NO+6H2O，根据质量守恒定律推断，X的化学式为 ．（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为： ． |
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按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质）的化学方程式： ZnCl2（HCl）；NaCl（CuCl2）；CuO（Cu）；CaO（CaC03）． （1）化合反应 ； （2）分解反应 ； （3）置换反应 ； （4）复分解反应 ． |
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已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表所示：
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