下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气...

材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：

(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。

①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石

②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃

(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。

(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。

(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。

碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：

(1)已知：

请写出燃烧热的热化学方程式： ______ ．

(2)在不同温度下反应的平衡常数K如下表：

①该反应的 ______ 填“”、“”或“”．

②900℃时发生上述反应，的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则的转化率将填“增大”、“减小”或“不变”，下同 ______，正反应速率将 ______． 其他条件相同时，请在图中画出时的转化率随时间变化的示意图______．

③在时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是填编号 ______ ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有 ______ 填编号

(3)以二甲醚、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时，负极电极反应式： _______ ．

①假设该燃料电池中盛有  KOH溶液，放电时参与反应的氧气在.

②标准状况下的体积为，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ______ ．

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

写出被还原生成和的热化学方程式 ______ ．

(2)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：则5mol 发生反应，转移电子的物质的量为 ______．

(3)一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收硫．反应为：

其他条件相同、催化剂不同时，的转化率随反应温度的变化如图1，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是： ______ ．

某科研小组用作催化剂，在时，分别研究了：分别为1：1、3：1时转化率的变化情况图则图2中表示：：1的变化曲线为 ______ ．

(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全．

①相同条件下，、、三种物质的溶度积常数最大的是 _____，图3中A、B、C三点中表示的沉淀速率大于溶解速率的是 _____ ．

②由图3可得的溶度积的值为 ______ ．

电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：(5) ，电池的正极材料是，负极材料是石墨，含导电固体为电解质．放电时电池正极反应为 ______ ．

工业上用自然界存在的角膜硼镁矿主要成分为制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：

根据以上信息回答下列问题：

(1)硼砂中硼的化合价 ______ ，溶于热水后，若需要调节pH为制取硼酸，写出该反应的离子方程式： ______ 。

(2)从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是 ______ ；其理由是 ______ ，若用惰性电磁电解溶液，写出电解过程的离子方程式： ______ 。

(3)制得的粗硼可在一定条件与作用生产，再提纯，沸点较低，提纯可采用 ______ ；高温时即可分解，得到高纯度硼。根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度。方法如下：

称取粗硼转化成纯，再完全分解，生成的碘用的溶液滴定至终点，消耗标准液滴定原理：

①滴定终点判断应用 ______ 作指示剂；

②标准液应盛装在 ______ 滴定管中；

③该粗硼的纯度为 ______ 。

(4)酸性染料电池的反应机理为：，则电池正极反应式为 ______ ；常温下，若起始电解液，则电池工作一段时间后，电解液，此时溶液中 ______ ；当溶液时，镁元素的主要存在形式是 ______ 。已知：

已知反应是可逆反应．设计如图装置、均为石墨电极，分别进行下述操作．

I向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

向B烧杯中逐滴加入溶液结果发现电流计指针均发生偏转．

据此，下列判断正确的是

A.操作I过程中，为正极

B.操作II过程中，盐桥中的移向B烧杯溶液

C.I操作过程中，棒上发生的反应为：

D.II操作过程中，棒上发生的反应为：