材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。
(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。
碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
(1)已知：
请写出
燃烧热的热化学方程式： ______ ．
(2)在不同温度下反应
的平衡常数K如下表：
温度 | 600 | 750 | 900 | 1100 | 1250 |
平衡常数K |
|
| 1 |
|
|
①该反应的
______ 
填“
”、“
”或“
”
．
②900℃时发生上述反应，
的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则
的转化率将
填“增大”、“减小”或“不变”，下同 ______，正反应速率将 ______． 其他条件相同时，请在图中画出
时的转化率随时间变化的示意图______．
③在
时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是填编号 ______ ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有 ______ 填编号
| A | B | C | D | E |
| 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| 1 | 2 | 3 |
| 3 |
| 5 | 2 | 3 |
| 1 |
(3)以二甲醚
、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时，负极电极反应式： _______ ．
①假设该燃料电池中盛有
KOH溶液，放电时参与反应的氧气在.
②标准状况下的体积为
，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ______ ．
金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
写出
被
还原生成
和
的热化学方程式 ______ ．
(2)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：
则5mol 
发生反应，转移电子的物质的量为 ______．
(3)一定条件下，用
、NiO或
作催化剂对燃煤烟气回收硫．反应为： 
其他条件相同、催化剂不同时，
的转化率随反应温度的变化如图1，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是： ______ ．
某科研小组用作催化剂，在
时，分别研究了
：
分别为1：1、3：1时转化率的变化情况
图
则图2中表示
：
：1的变化曲线为 ______ ．
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全．
①相同条件下，
、
、
三种物质的溶度积常数最大的是 _____，图3中A、B、C三点中表示的沉淀速率大于溶解速率的是 _____ ．
②由图3可得
的溶度积的值为 ______ ．
电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：(5)
，电池的正极材料是，负极材料是石墨，含
导电固体为电解质．放电时电池正极反应为 ______ ．
工业上用自然界存在的角膜硼镁矿
主要成分为
制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：
根据以上信息回答下列问题：
(1)硼砂中硼的化合价 ______ ，溶于热水后，若需要调节pH为
制取硼酸，写出该反应的离子方程式： ______ 。
(2)从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是 ______ ；其理由是 ______ ，若用惰性电磁电解
溶液，写出电解过程的离子方程式： ______ 。
(3)制得的粗硼可在一定条件与
作用生产
，再提纯，沸点较低，提纯可采用 ______ ；高温时即可分解，得到高纯度硼。根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度。方法如下：
称取
粗硼转化成纯，再完全分解，生成的碘用
的
溶液滴定至终点，消耗标准液
滴定原理：
①滴定终点判断应用 ______ 作指示剂；
②标准液应盛装在 ______ 滴定管中；
③该粗硼的纯度为 ______ 。
(4)
酸性染料电池的反应机理为：
，则电池正极反应式为 ______ ；常温下，若起始电解液
，则电池工作一段时间后，电解液
，此时溶液中
______ ；当溶液
时，镁元素的主要存在形式是 ______ 。已知：
已知反应
是可逆反应．设计如图装置
、
均为石墨电极
，分别进行下述操作．
I向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
向B烧杯中逐滴加入
溶液结果发现电流计指针均发生偏转．
据此，下列判断正确的是
A.操作I过程中，
为正极
B.操作II过程中，盐桥中的
移向B烧杯溶液
C.I操作过程中，棒上发生的反应为：
D.II操作过程中，棒上发生的反应为：
在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
| M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 铜 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A.A B.B C.C D.D
