为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
C.充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e−= Zn(s)+2OH−(aq)
D.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e− =Ni(OH)2(s)+OH−(aq)
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0 mol·L－1
B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＝c( Na+ )
C.NaCl溶液中：c( Na+ )＝ c(Cl－)
D.NaHCO3溶液中：c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ c(CO32－)
某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A.含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋
B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3
C.0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
下列表达式书写正确的是( )
A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
B.HS－的水解方程式：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－
C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+
D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-
下列说法正确的是
A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C.用0.2000 mol·L -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L -1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解足量的镁粉，产生等量的氢气
