实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是
A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次
下列关于实验的叙述正确的是
A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案
B. 向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体
C. 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
D. 向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋
下列实验对应的结论不正确的是
A.①能组成Zn-Cu原电池
B.②能证明非金属性Cl＞C＞Si
C.③能说明2NO2
N2O4△H＜0
D.④中自色沉淀为BaSO4
某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是
A. 试管内壁上的“黄霜”的成分是硫
B. 该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性
C. 烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境
D. 试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替
工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）
A.Cu
CuSO4
Cu（NO3）2
B.Cu
CuO
Cu（NO3）2
C.CuCu（NO3）2
D.Cu
Cu（NO3）2
学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是
选项 | 学生甲 | 学生乙 |
A | 向碳酸氢钠溶液中逐渐滴入盐酸 | 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液 |
B | 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 |
C | 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气 | 向氯化亚铁溶液通入氯气，再滴加KSCN溶液 |
D | 向氯化钡溶液中通入二氧化硫 | 向氯化钡溶液中通入SO3 |
A.A B.B C.C D.D
