如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐滴入Ba(OH...

如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，并继续加入，则灯泡的亮度变化为（）

A.由暗变亮

B.由亮变暗

C.先变亮，再变暗

D.先变暗，再变亮

D 【解析】溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关。向烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液时，发生反应CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗；当二者恰好反应时，溶液中几乎没有可自由移动的离子，灯泡最暗；当继续滴入Ba(OH)2溶液时，溶液中钡离子、氢氧根离子浓度增加，灯泡又变亮，故选D。

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考点分析：

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pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量（）

A.一样多 B.盐酸多 C.醋酸多 D.无法比较

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下列有关叙述中正确的是(　　)

A. 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C. 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

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甲醛易溶于水，可以被新制的氧化，查阅文献得到如下资料：

文献1：HCHO+Cu(OH)2 Cu+CO↑+2H2O；

文献2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。

现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。

已知：Ⅰ中试剂为溶液和溶液混合制成的浊液；

Ⅱ甲醛溶液过量；

Ⅲ红色无色；

Ⅳ蓝色。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为__________；检查装置A的气密性的操作方法为______，装置B的作用为__________。

(2)实验开始后，应先点燃________填“A”或“D”处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是___________任写一种。

(3)证明产物中含有CO的实验现象为_____；上述装置的设计中存在的缺陷为_______。

(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：

①能证明红色固体中含有的实验现象为______________。

②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________。

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化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质，进行了下列实验和探究。

Ⅰ的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石为原料制取的步骤，并实验室模拟制备。

已知溶液Ⅰ中Mn为价

(1)在“碱熔氧化”时，既可将与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。

(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量即可，请写出对应的离子方程式：_________。

(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：_______。

Ⅱ的成分探究：化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。

(1)打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为。试写出受热分解的化学方程式：________。