某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
(1)向
溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了如图装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：________。
(2)某实验小组称量
草酸亚铁晶体
加热过程中，固体质量变化如图所示：
①请写出AB段发生反应的化学方程式：________________。
②
点成分为：________。
(3)向
溶液中加入过量
溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。
简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选
________________。
硫酸亚铁铵
又称摩尔盐，某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。
Ⅰ
摩尔盐的制取：
(1)仪器a的名称为：_________________
(2)检查装置气密性，加入药品，先关闭
，打开
、
和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作用是______________。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为___________。
Ⅱ摩尔盐纯度测定：取
硫酸亚铁铵样品配制成
溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲
方案一：取
硫酸亚铁铵溶液用
的酸性
溶液进行三次滴定。
乙方案二：
丙方案三：实验设计图如图所示：
(3)写出方案一发生反应的离子方程式____________，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因： _________；设计实验验证你的推测：_____________。
(4)方案三测得
的体积为
已折算为标准状况下，计算摩尔盐的纯度________。计算结果保留一位小数
下列各实验的叙述正确的是（ ）
选项 | 实验内容 | 实验目的或结论 |
A | 以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5] | 证明草酸是二元酸 |
B | 某样品进行焰色反应时产生黄色火焰 | 该样品是钠盐 |
C | 将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中 | 制备溴苯 |
D | 常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
A.A B.B C.C D.D
下列实验操作对应的现象不符合事实的是
选项 | 实验操作 | 现象 |
A | 向盛有 | 溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红色 |
B | 向盛有 | 溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象 |
C | 向 | 先产生白色沉淀，后沉淀消失 |
D | 向盛有 | 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 |
A.A B.B C.C D.D
以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明非金属性强弱:Cl>C>Si |
|
B | 鉴别NaBr和KI溶液 | 分别加新制氯水后,用CCl4萃取 |
C | 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 | 将固体加热至恒重 |
D | 证明相同温度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) | 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入 几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.A B.B C.C D.D
用下列实验方案及所选玻璃仪器就能实现相应实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 除去乙酸乙酯中的乙醇 | 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，混合后振荡，然后静置分液 | 烧杯、分液漏斗、 玻璃棒 |
B | 检验蔗糖是否水解 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 | 试管、烧杯、 酒精灯、胶头滴管 |
C | 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 | 将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ℃，将产生的气体通入溴水 | 酒精灯、圆底烧瓶、 导管、试管 |
D | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1 CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
A.A B.B C.C D.D
