龙葵醛(
)是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件己略去)。
回答下列问题：
(1) A的结构简式为__________；反应①的反应类型为___________。
(2)检验是否有龙葵醛生成所用的试剂为_______________。
(3)反应③的化学方程式是______________(均注明条件)，物质C是否存在顺反异构现象？_________(填“是”或“否”，已知：若每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，则存在顺反异构现象)。
(4)符合下列要求的E的同分异构体有_______种。
Ⅰ.遇到FeC13溶液显紫色；Ⅱ.苯环上有三个取代基。
(5)以苯乙烯为原料制备
，写出合成路线图_______(无机试剂自选)
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_______(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_____杂化；BC3-的立体构型为______(用文字描述)。
(3)1mol AB-中含有的π键个数为______。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比______。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n=________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留2位有效数字)。
近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有较多的NOx和CO，两种气体均会使人体中毒。可以利用如下化学方法将其转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)⇌2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1
请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式： _________
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在密闭容器中充有2mol CO和4molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则在平衡状态B时容器的体积为_______2L(填“>”、“=”或“<”)。该反应T2温度下，若反应进行到1 min达到平衡状态，用CO的分压变化表示的平均反应速率vp(CO)＝_______ kPa·min-1，此时的化学平衡常数Kp=_____(Kp是以分压表示的平衡常数，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数))。
(3)工业上可采用CH3OH⇌CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为______ (填A、B)。
(4)如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。
今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
(1)开始将精硫锗矿粉碎的目的是_______。工艺流程中COCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为_______。
(2)酸浸时温度不能过高的原因是______(用化学方程式表示)。
(3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为___________。温度对GeCl4水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______(填序号)。
A.冰水溶 B.冰盐水浴 C.49℃水浴
(4)GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐。请通过计算判断25℃时0.1mol·L—1的 NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃时，H2GeO2的
)
某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
I.探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。该化学小组选用如图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是___________。
(2)D中发生反应的离子方程式_______。
(3)某化学兴趣小组在控制在500℃下发生反应，一段时间后的产物进行了如下实验探究：
①对B中反应剩余固体的成分开展实验探究，并作出以下两种假设：
假设一：产物为Fe2O3；
假设二：产物为________(填化学式)。
以下针对上述假设一，展开实验研究，请完善下面表格：
实验操作 | 预期现象与结论 |
取少量固体样品于一支洁净的试管中，加入足量的蒸馏水。 | ______，则假设一成立，否则，假设一不成立。 |
②对固体产物(标准状况下)成分含量进行了如下实验探究：B中反应剩余固体的质量经测定为m1g ，E中生成物的质量经测定为m2g。B中反应剩余固体按探究①的实验步骤进行操作，并最终得到干燥纯净的固体质量为m3g。则固体产物中Fe2O3所占的质量分数为______。
Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制探究
(4)室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L-1KI溶液/ mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
反应完全后，滴加2滴淀粉溶液 | 无色 | 蓝色 | 蓝色较2浅 | 无色 |
①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是______
A.该实验目的是探究其它条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响
B.实验1和实验4说明硫酸浓度太低或太浓，KClO3与KI均不反应
C.实验2的现象说明在该硫酸浓度下KClO3将KI氧化为I2
D.实验3蓝色较2浅的原因是在该硫酸浓度下淀粉部分水解
②2号试管反应完全后，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式___________。
25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg
]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A.若a=-8，则25℃时，0.1mol·L－1XOH溶液的pH=8
B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C.R点溶液中可能存在c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)
D.M点到N点，水的电离程度逐渐减小
