近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的...

近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题。请回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有较多的NOx和CO，两种气体均会使人体中毒。可以利用如下化学方法将其转化为无毒无害的物质。

已知：N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)⇌2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1

请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式： _________

(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在密闭容器中充有2mol CO和4molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则在平衡状态B时容器的体积为_______2L(填“>”、“=”或“<”)。该反应T2温度下，若反应进行到1 min达到平衡状态，用CO的分压变化表示的平均反应速率vp(CO)＝_______ kPa·min-1，此时的化学平衡常数Kp=_____(Kp是以分压表示的平衡常数，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数))。

(3)工业上可采用CH3OH⇌CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为______ (填A、B)。

(4)如图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。

2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-744 kJ·mol－1 放热 < A CHO*＋3H*==CO*＋4H* 【解析】 (1)利用盖斯定律求反应热； (2)根据图象，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明温度升高不利于正反应；利用三段式计算T1时的平衡常数，根据温度相同，平衡常数相同计算B点的体积； (3)一般来说，活化能低化学反应速率快； (4)反应热=生成物的能量－反应物的能量，放热最多，则能量差值最大。 (1)汽车尾气中含有NO和CO转化为无毒的N2和CO2，化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，可由反应2－反应1；则△H=－564 kJ·mol－1-(＋180 kJ·mol－1)= -744 kJ·mol－1，则热化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-744 kJ·mol－1； (2) 根据图象，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应为放热反应；状态A和B温度相同，体积与气体的物质的量、压强有关；状态B中CO的转化率比状态A中的大，该反应是气体体积减小的反应，说明状态B，气体的物质的量较小，此外在相同的温度下，状态B下，CO的转化率大，说明反应正向移动，该反应为气体体积减小的反应，说明P2>P1，状态B，压强大，气体的物质的量小，则平衡状态B时容器的体积<2L ；在T2温度下，达到平衡，利用状态C来计算；CO的转化率为0.5，利用三等式有总压强为P2，开始时CO的分压为，达到平衡时，CO的分压为，则用用CO的分压变化表示的平均反应速率；； (3)一般来说，活化能低化学反应速率快，在相同的时间内，可以得到更多的产物，因此甲醇裂解过程主要经历的方式应为A； (4)反应热=生成物的能量－反应物的能量，放热最多，则生成物的能量与反应物的能量差值最大。根据图示，过渡态Ⅳ两端的中间产物，能量差值最大，放热最多；方程式为CHO*＋3H*==CO*＋4H*。

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考点分析：

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A.冰水溶 B.冰盐水浴 C.49℃水浴

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某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

I.探究氯化亚铁与氧气反应的产物

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。该化学小组选用如图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(1)实验装置的合理连接顺序为：A→__________→D，装置E的作用是___________。

(2)D中发生反应的离子方程式_______。

(3)某化学兴趣小组在控制在500℃下发生反应，一段时间后的产物进行了如下实验探究：

①对B中反应剩余固体的成分开展实验探究，并作出以下两种假设：

假设一：产物为Fe2O3；

假设二：产物为________(填化学式)。

以下针对上述假设一，展开实验研究，请完善下面表格：

实验操作	预期现象与结论
取少量固体样品于一支洁净的试管中，加入足量的蒸馏水。	______，则假设一成立，否则，假设一不成立。

②对固体产物(标准状况下)成分含量进行了如下实验探究：B中反应剩余固体的质量经测定为m1g ，E中生成物的质量经测定为m2g。B中反应剩余固体按探究①的实验步骤进行操作，并最终得到干燥纯净的固体质量为m3g。则固体产物中Fe2O3所占的质量分数为______。

Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制探究

(4)室温下，KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表：

试管编号	1	2	3	4
0.20 mol·L-1KI溶液/ mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
反应完全后，滴加2滴淀粉溶液	无色	蓝色	蓝色较2浅	无色

①根据实验数据，结合所学化学知识，下列说法正确的是______

A.该实验目的是探究其它条件相同时，酸的浓度对反应产物的影响

B.实验1和实验4说明硫酸浓度太低或太浓，KClO3与KI均不反应

C.实验2的现象说明在该硫酸浓度下KClO3将KI氧化为I2

D.实验3蓝色较2浅的原因是在该硫酸浓度下淀粉部分水解

②2号试管反应完全后，假设还原产物只有KC1，写出反应的离子方程式___________。

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25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.若a=-8，则25℃时，0.1mol·L－1XOH溶液的pH=8

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)

D.M点到N点，水的电离程度逐渐减小

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Al-Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

A.电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极

B.电池负极附近溶液pH下降

C.溶液中OH－向Al电极移动

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
B	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合	生成白色沉淀	结合H+的能力： CO32－>AlO2－
C	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中	生成白色沉淀	生成了BaSO4
D	向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置	前者无沉淀，后者有白色沉淀	Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Mg(OH)2]

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：综合题
难度：困难