（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的_______。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因__________________________________。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和______________。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。
①按上图所示的装置图连接好各仪器。
②检验装置的气密性。
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式___________________。装置C的作用是__________________。
④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入___________________________
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为_________，操作名称为__________。
某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。
②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究
（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
烧杯编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸钾饱和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化钾固体 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
现象 | 无现象 | 溶液呈浅黄色 | 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 | 溶液呈黄绿色， |
①该系列实验的目的_______________________。
②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。
（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。
重铬酸钾
是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有
、FeO、
、
等．
已知：①
遇水强烈水解．
②
黄色
橙色
请回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是 ______ ；高温灼烧时发生反应的化学方程式为 ______ ．
(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式 ______ 
滤渣2的主要成分是
和 ______ ．
(3)用简要的文字说明
溶液中加入KCl固体，降温析出
的原因 ______ ．
(4)
时，对反应黄色橙色，取
溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
时间 | 0 |
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| 0 |
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①反应达到平衡时，溶液的
，该反应平衡常数K为 ______ ．
②下列有关说法正确的 ______ ．
加少量
固体，可使溶液的橙色加深
时
溶液中
：
：1时该反应已达平衡状态
反应达到平衡时
的转化率为
碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：
饱和
．
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．
可选用的药品有：①石灰石②生石灰③
盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液
请回答下列问题
(1)仪器a的名称是______．
(2)
中应选用的药品是______
填序号
(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．
(4)
中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号
浓硫酸 
稀硫酸 
氢氧化钠溶液 
浓硝酸
(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：
操作Ⅲ中的方法是______，______，______
所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______
不必化简
某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。
反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
操作 | 现象 |
a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液变红，5min后褪色 |
b. 向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式_________、________。
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 | 现象 |
取________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有________性。
（3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
① 操作b中溶液变成黄绿色的原因：________(用离子方程式表示)。
② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是________。
（4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32-+ I2="==" S4O62-+ 2I-) 。注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39
①达到滴定终点时的实验现象是________。
②此消毒液有效氯含量为________%(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液________（填“符合”或“不符合”）家用要求。
实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___
（2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___
仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 亚硫酸钠、浓硫酸 | 产生SO2 |
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（3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。
①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。
②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。
