Question

重铬酸钾是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有、FeO、、等．

已知：①遇水强烈水解．

②黄色橙色

请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的是 ______ ；高温灼烧时发生反应的化学方程式为 ______ ．

(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式 ______ 滤渣2的主要成分是和 ______ ．

(3)用简要的文字说明溶液中加入KCl固体，降温析出的原因 ______ ．

(4)时，对反应黄色橙色，取溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

时间	0
	0

①反应达到平衡时，溶液的，该反应平衡常数K为 ______ ．

②下列有关说法正确的 ______ ．

加少量固体，可使溶液的橙色加深

时

溶液中：：1时该反应已达平衡状态

反应达到平衡时的转化率为

Answer

增大反应物的表面积，加快反应速率 的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小 bd

【解析】

铁矿中通常含有、FeO、、等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到、，而与NaOH发生反应生成，与NaOH发生反应，生成，故还含有、，由于会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是、、、NaOH，滤渣1为；调节溶液pH，使、反应转化为、沉淀，过滤除去，滤液2主要是，加入硫酸酸化，溶质变为，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到晶体，采用过滤方法得到晶体，

增大反应物的表面积，加快反应速率；发生氧化还原反应，与、NaOH反应生成与水；

会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁；滤渣2的主要成分是氢氧化铝与硅酸；

的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；

时，与时的浓度相等，故时处于平衡状态，再根据计算；

加少量固体，消耗氢离子，平衡逆向移动；

时处于平衡状态，不同物质表示的正逆速率之比等于其化学计量数之比；

平衡时各组分的浓度不一定等于化学计量数之比，与转化率等有关；

转化率。

铁矿中通常含有、FeO、、等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到、，而与NaOH发生反应生成，与NaOH发生反应，生成，故还含有、，由于会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是、、、NaOH，滤渣1为；调节溶液pH，使、反应转化为、沉淀，过滤除去，滤液2主要是，加入硫酸酸化，溶质变为，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到晶体，采用过滤方法得到晶体，

将矿石粉碎的目的是：增大反应物的表面积，加快反应速率；发生氧化还原反应，与、NaOH反应生成与水，反应方程式为：，

故答案为：增大反应物的表面积，加快反应速率；；

会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应离子方程式为：；滤渣2的主要成分是和，

故答案为：；；

溶液中加入KCl固体，降温析出的原因：的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，

故答案为：的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；

时，与时的浓度相等，故时处于平衡状态，反应达到平衡时，溶液的，该反应平衡常数，

故答案为：；

加少量固体，消耗氢离子，平衡逆向移动，溶液的橙色变浅，黄色加深，故a错误；

时处于平衡状态，说明同种离子的生成熟练与消耗熟练相等，故b正确；

平衡时各组分的浓度不一定等于化学计量数之比，与转化率等有关，故c错误；

反应达到平衡时的转化率为：，故d正确；

故答案为：bd。