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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－l...

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（    ）

A.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D.该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

 

A 【解析】 A、在BaSO4的溶液中，存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入BaCl2，使得c(Ba2+)增大，平衡逆向移动，导致c(SO42)减小，即p(Ba2＋)减小，p(SO42-)增大，由于溶液中该平衡始终存在，故可以使溶液由c点变到a点，A正确； B、Ksp只和温度有关，温度不变，Ksp不变，所以a、b两点Ksp(BaSO4)相同，B错误； C、d点和c点相比，p(Ba2+)d< p(Ba2+)c，则c(Ba2+)d>c(Ba2+)c，则d点表示的是BaSO4的饱和溶液，C错误； D、该温度下，a点，p(Ba2+)=4，p(SO42-)=6，则c(Ba2+)=10-4mol/L，c(SO42)=10-6mol/L，则Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c(SO42)=10-10，D错误； 故选A。  
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在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是

A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

 

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常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是

A.a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14

B.a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C.b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点

D.CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

 

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已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

 

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下图所示与对应叙述不相符的是(       )

A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸

C.图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

 

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