在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是
A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是
A.a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14
B.a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C.b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点
D.CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是
A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
下图所示与对应叙述不相符的是( )
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸
C.图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
溶解度随温度变化画线如图所示，下列说法正确的是
A.氢氧化钙的溶解是吸热过程
B.温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢
C.
时氢氧化钙的
约等于
D.向含有
和
两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中
的比值不变
已知
时，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向
该条件下的饱和溶液中加入
溶液，针对此过程的下列叙述正确的是
A.溶液中析出沉淀，最终溶液中
较原来的大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中
、都变小
C.溶液中析出沉淀，溶液中、都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来的大
