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标准状况下，将气体通入a Lb mo 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述...

标准状况下，将气体通入a Lb mo 的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A.随着  气体的通入，溶液中由水电离出的有如图变化关系

B.当 b时，所得溶液中存在：

C.当 b时，所得溶液中存在： 

D.当 时，所得溶液中一定存在：

 

D 【解析】 当：时，发生反应，当：时，发生反应，当：时， A.随着硫化氢的通入，反应发生，硫化钠促进水电解，但反应发生时，由于生成NaHS的水解能力小于硫化钠的水解能力，导致由水电离产生氢离子浓度有所降低，反应发生完全后，硫化氢过量，由水电离产生的氢离子浓度降低更大，选项A正确； B.当 b时，发生反应，溶液中的溶质是NaHS，根据物料守恒得，根据电荷守恒得，所以得，选项B正确； C.当 b时，发生反应，溶液中的溶质是，硫离子部分水解生成，硫离子两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液呈碱性，且，则离子浓度大小顺序为：，选项C正确； D.当 时，完全反应，部分反应，生成、NaHS，NaHS溶液中存在，溶液中存在，所以在、NsHS混合溶液中不存在，选项D错误； 答案选D。  
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化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。时用的NaOH溶液滴定的溶液，AG与所加NaOH溶液的体积 的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.随着NaOH溶液的加入，增大

B.时，的电离常数

C.b点溶液中存在

D.a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

 

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某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中

C.a、b、c三点溶液水的电离程度

D.与等体积b、c处溶液恰好完全反应，消耗等量的NaOH

 

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室温下，用0．100mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00mL 0．100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH)=10．00 mL 时＞1

C.pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D.V(NaOH)=20．00 mL 时，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

 

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在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系，下列有关说法正确的是

A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：、、、

B.a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度

C.将时的NaCl溶液加热到，则该溶液中的由b点变化到e点

D.bd线上的任意一点均有

 

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常温下，含碳微粒、、存在于草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A.向 的溶液中加NaOH 溶液将pH增大至的过程中水的电离度一直增大

B. 时，溶液中c   

C.若草酸的第二级电离平衡常数为，则

D.将相同物质的量浓度 和的两份溶液等体积混合，可配得图a点所示混合液

 

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