常温下，含碳微粒
、
、
存在于
草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数
某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值
与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A.向
的溶液中加NaOH 溶液将pH增大至
的过程中水的电离度一直增大
B.
时，溶液中c 
C.
若草酸的第二级电离平衡常数为
，则
D.将相同物质的量浓度
和
的两份溶液等体积混合，可配得图a点所示混合液
下列说法正确的是
A.Δ
H1＝ΔH2＋ΔH3
B.
在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
C.
表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.
可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1
C.图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
D.图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) 
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
，向20mL 
的
溶液中滴加的NaOH溶液
滴定过程中溶液温度保持不变
，滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数
随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是
A.的电离方程式为：
；电离常数
B.B点溶液中存在关系：
C.图2中的a点对应为图1中的B点
D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D.用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A.图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C.图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
