在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。
（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____
（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____
标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。
(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。
(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。
某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)
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某学习小组用如图装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应。
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是__。
（2）B中反应方程式为__。
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是__（填编号）。
a．移去图中的酒精灯 b．将C中橡皮塞拔出
c．将B尾端的乳胶管取下 d．将A与B之间的乳胶管取下
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因。
①假设：请写出假设1的反应类型。
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反应；
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反应。
①结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，则证明假设__正确。
德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
实验操作：
①按如图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2止水夹，关闭K3止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
请回答下列问题：
(1)能证明凯库勒观点错误的实验现象是_________。
(2)A中所发生的反应的反应类型为__________。
(3)A中发生反应的化学方程式__________。
(4)装置B的作用是____________。
设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验__(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_______(填编号)。
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应，就是加成反应
C.使溴水褪色的气体，未必是乙烯
D.使溴水褪色的气体，就是乙烯
(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_____，它与溴水发生反应的化学方程式是________，在验证过程中必须全部除去。
(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法____？
