“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效...

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

(1)该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

实验步骤	实验现象
B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8。回答下列问题：

①装置B盛装的试剂是___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________(填化学式)。

③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中C瓶溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______

(2)测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①步骤I的锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________。

②滴定至终点的现象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L(保留2位小数)

饱和食盐水 MnO2+2Cl-+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O NaClO、NaOH 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3—消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大 ClO—+2I—+2H+=I2+Cl—+H2O 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 4.47 【解析】 (1) 装置A中二氧化锰固体和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含氯化氢气体，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，通过碳酸氢钠溶液，氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大，最后通过碱石灰吸收多余氯气； ③D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯气和水反应生成的盐酸和碳酸氢钠反应，促进氯气和水反应正向进行次氯酸浓度增大； (2)①取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，次氯酸钠在酸溶液中氧化碘化钾生成碘单质； ②淀粉遇碘变蓝； ③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，ClO-～I2～2S2O32-，以此计算C瓶溶液中NaClO的含量。 (1)根据分析，B中盛装饱和食盐水，用来吸收氯气中的氯化氢气体,装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； ②氯气和装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH； ③D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3—消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大； (2)①步骤I的C瓶中反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O； ②通常选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点的现象当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色； ③由ClO−+2I−+2H+=I2+Cl−+H2O、I2+2S2O32−═2I−+S4O62−， n=0.0012mol，C瓶溶液中NaClO的含量为=4.47g/L，

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考点分析：

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)烟气中的氮氧化物(NOx)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知

反应	反应热(△H/kJ·mol-1)	平衡常数(K)
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)	a	K1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)	b	K2

则 CH4 脱硝的热化学方程式为 CH4 (g) + 4NO (g)⇌CO2 (g) + 2N2 (g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用 a、b 表示)；平衡常数 K3=_________(用 K1、K2 表示)。

(2)用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应，经过5min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.4mol。

①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后，向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体，则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。

②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。

a.NO和N2的体积比保持不变

b.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

c.恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变

d.恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

(3)某实验小组模拟4CO(g)＋2NO2(g) ⇌4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙(填“>、=、<或不确定”)

甲	乙
0.2molNO2	0.1molNO2
0.4molCO	0.2molCO

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有下列六种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3

(1)pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则______(填“<”或“>”或“=”)

(2)室温下，值为11的①溶液中，由水电离出来的c(OH—)=______

(3)写出①溶液的电荷守恒：____________。

(4)写出⑥的酸式电离方程式：________________

(5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________(用离子方程式解释)

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