如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都...

如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是

A. 物质Z的化学计量数a =1

B. 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>Ⅱ

C. 若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D. 若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

D 【解析】A. 设达平衡时Y反应的物质的量为x，则 2X(?) + Y(?) a Z(g) 起始量： 2 2 0 转化量： 2x x ax 平衡量： 2−2x 2−x ax 由(2−2x):(2−x):ax=1:3:2，可得x=0.8，a=1，故A正确； B. 若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则转化率Ⅰ>Ⅱ，故B正确； C. 如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故C正确； D. 若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误。故答案选D。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变

B.0.1mol∙L-1NaHSO3溶液中：c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH－) - c(H+)=0.1mol⋅L-1

C.0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值增大

D.常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

查看答案

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定盐酸的曲线

B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D.b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

查看答案

已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

查看答案

已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是

A.25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5

B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

D.相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

查看答案

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、Br－

C.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－

D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl－、CO32－

查看答案

试题属性

题型：单选题
难度：困难