下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变
B.0.1mol∙L-1NaHSO3溶液中：c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH－) - c(H+)=0.1mol⋅L-1
C.0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值增大
D.常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定盐酸的曲线
B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D.b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质
B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化
已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是
A.25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5
B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D.相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、Br－
C.
＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl－、CO32－
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
B.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
