已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)⇌RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是
A.25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5
B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D.相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B.含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、Br－
C.
＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
D.水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：AlO2－、Na+、Cl－、CO32－
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
B.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 
NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是
A.纯净的液氨中，pN=7
B.液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变
④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动
⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高
A.①② B.② C.①③ D.②④
向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
V(O2)/mL | 0.0 | 12.6 | 20.16 | 28.0 | 32.7 |
下列判断不正确的是
A.从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率
B.反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应
C.0~10 min的平均反应速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)
D.H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
