下列水解方程式正确的是（ ） A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+ ...

用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（    ）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线

A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤

下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是(  )

A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35g B.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（　　）

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＞0 D.△H＜0，△S＜0

N2O和CO是常见的环境污染气体。

（1）对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：

第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。

②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O2表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 _______________。

④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素的所有P能级都是半满状态，B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6，C元素是生活中使用非常广泛的金属元素，D元素的主族序数与周期数差值为4，E元素核外未成对电子数在本周期最多，F元素M能层所有能级都排满电子，N层只有一个电子。请回答下列问题：

（1）A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐，常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______________________。

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为_____________。

（3）C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________。

（4）E元素核外有______种运动状态不同的电子。

（5）F元素的价电子排布式为______________。1mol [F(AH3)4]2+配合离子中所含σ键的数目为 ___________。