汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)( )
A.0.4% B.0.8% C.2% D.4%
三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：l的NO2和O2气体；③NO2气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论正确的是( )
A.①和③试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等
B.因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部
C.三支试管中，试管②中溶液中溶质的物质的量浓度最小
D.试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等
有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )
A.1∶4 B.2∶3 C.1∶3 D.4∶1
将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是
A.若反应后产物中只有Fe2＋生成，则
＜a＜
B.若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋
C.若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则
＜b＜6a
D.若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋
硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的尾气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是
A.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2：1
C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L
D.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L
Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是
A.若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3
B.常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L
D.反应过程中生成的Cu（NO3）2既是氧化产物，也是还原产物
