Question

Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是

A.若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO₃

B.常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L

D.反应过程中生成的Cu（NO₃）₂既是氧化产物，也是还原产物

Answer

A

【解析】

A、51.2gCu的物质的量是51.2g÷64g/mol=0.8mol，Cu失去电子的物质的量是0.8mol×2=1.6mol，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，氮的氧化物与0.5L2mol/L氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，相当于铜失去电子给了硝酸与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，所以1.6mol=n（NaNO2）×2，解得n（NaNO2）=0.8mol，根据钠元素守恒，则生成硝酸钠的物质的量是0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol，A正确；

B、常温下，Cu与浓硝酸反应不会发生钝化，B错误；

C、常温下气体的物质的量为0.9mol，当在标准状况下时，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，则混合气体的物质的量一定不是0.9mol，所以氮氧化物的体积不是20.16L，C错误；

D、Cu被氧化成铜离子，所以硝酸铜只是氧化产物，D错误；

答案选A。