硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧...

硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的尾气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是

A.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

B.所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2：1

C.若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L

D.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L

B 【解析】 A.在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物获得电子，元素化合价降低，发生还原反应，A正确； B.若只发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，反应产生的n(NaNO3)：n(NaNO2)=1：1；若同时还发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；则溶液中n(NaNO2)>n(NaNO3)，所以溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比不可能为2：1，B错误； C.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol，NO、NO2与NaOH溶液反应，产生NaNO3、NaNO2，根据元素守恒可知n(NO)+n(NO2)=1.5mol，若只发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75mol，n(NO2)=0.75mol，反应4NH3+6NO=5N2+6H2O消耗NH3的物质的量为n(NH3)=×0.75mol；反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O消耗NH3的物质的量为n(NH3)=×0.75mol，反应共消耗NH3的物质的量为×0.75mol+×0.75mol=1.5mol，其体积为V(NH3)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；若气体只有NO2，则根据8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，消耗NH3的物质的量为n(NH3)=×1.5mol=2mol，其体积为V(NH3)=2.0mol×22.4L/mol=44.8L；在混合气体中气体可能是n(NO2)：n(NO)>1：1，所以反应消耗氨气的体积介于33.6L与44.8L之间，可能为39.2L，C正确； D.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.3L×5mol/L=1.5mol，若只发生NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，n(NO)=0.75mol，其在标准状况下气体体积V(NO)=22.4L/mol×0.75mol=16.8L，D正确；故答案选B。

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考点分析：

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Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是

A.若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3

B.常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L

D.反应过程中生成的Cu（NO3）2既是氧化产物，也是还原产物

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把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为以下哪个答案（）（忽略NO2与N2O4的转化）

①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5

A.只有① B.只有② C.只有③④ D.①②③④

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是