碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子
碳元素能形成多种无机物。石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体
如图
，其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_________个。
碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
吡啶分子中含有
键数目是__________。
嘌呤结构中N原子的杂化方式为________。
嘌呤中轨道之间的夹角
比
大，解释原因___________。
将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构
碳。已知
碳密度为
，阿伏加德罗常数为
，则碳的晶胞参数
________
写出表达式即可。
具有钙钛矿型结构，因具有优异的电极化特性、铁磁性、非磁绝缘性等而备受关注。回答下列问题：
下列F原子轨道表达式所表示的状态，能量由高到低的顺序正确的是_______
填选项字母
。
A.
相同压强下，HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序为_________，原因为_______。
元素可形成多种重要化合物，如
、
、
等。其中的VSEPR模型为_____________；中N原子的杂化形式为__________；中
键与
键的数目之比为_________。
组成的原子的第一电离能由小到大的顺序为___________用元素符号表示；其中三种原子基态时所含未成对电子数最多的是_________填元素符号。
的立方晶胞结构如图所示，其中
采用简单立方堆积。
与紧邻的F原子个数为__________。
若晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体密度为_______
用含a、的代数式表示。
碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题：
铝的基态原子的价电子排布式是_________________。
用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素
、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________，分子中
键和
键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________。
、
等金属离子与
、
能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________
填“
”或“”
，其原因是__________；已知氨
熔点：
、沸点：
，联氨
熔点：
、沸点：
，解释其熔沸点高低的主要原因：______________。
碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为__________。若晶体密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________
阿伏加德罗常数的值用
表示，写出简化后的计算式即可。
因瓦合金俗称殷钢，是一种镍铁合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：
基态镍原子的价电子轨道表达式为____；铁的基态原子核外未成对电子数为___个。
丁二酮肟
分子式为
所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_____填元素符号
。在稀氨水介质中，
与丁二酮肟分子式为反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_______；该结构中除含极性键、非极性键、配位键外，还含有__________。
铁、镍易与CO作用形成羰基配合物
、
。1个分子中含有
键数目为_______；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是_______填写字母。
A.四氯化碳 
苯 
水 
液氨
经查氯化亚铁的熔点为
，沸点为
；而氯化铁的熔点为
，沸点为
。二者熔沸点差异较大的原因是___________。
晶体中，
的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的
围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙；
中有一半的
填充在正四面体空隙中，另一半和
填充在正八面体空隙中。则
晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______。晶体密度为
，请计算
_______
写出计算表达式即可。
碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C60和N60的说法中正确的是_________。
A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2
C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。
②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为
，还可含有V、Cr、Mn等元素。
下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________
填序号
。
①
②
③
④
烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：
核外电子排布式为________。
、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。
烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。
分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为
，则烟酸中的大键应表示为___________。
、
都极易水解。
、都属于______填“极性”或“非极性”分子，其熔点的关系为________填“
”“
”或“
”
。
将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙，图甲、图乙晶体结构不变。
图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为
0，
和
1，，则c点的原子坐标参数为________。
设图甲晶体的密度为
，用
表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。
