坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为
，还可含有V、Cr、Mn等元素。
下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________
填序号
。
①
②
③
④
烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：
核外电子排布式为________。
、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。
烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。
分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为
，则烟酸中的大键应表示为___________。
、
都极易水解。
、都属于______填“极性”或“非极性”分子，其熔点的关系为________填“
”“
”或“
”
。
将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙，图甲、图乙晶体结构不变。
图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为
0，
和
1，，则c点的原子坐标参数为________。
设图甲晶体的密度为
，用
表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。
氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。
同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有________种。
与汞共热可制得
。
的几何构型为________，中
键和
键的个数比为________。
已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为______。
分子中B原子的杂化轨道类型为_______，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________。
由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为
，其阴阳离子是等电子体，该化合物中的阴离子是________
填离子符号
。
氮化硼晶体结构如图所示：
该晶体中含有的微粒间作用力为________。
图中N原子的坐标参数为
；
；
；________。
已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氮原子的核间距为acm，
为阿伏加德罗常数的值，其密度为________
列出计算式即可。
硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.
（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.
（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：
、
常用作锂离子电池的正极材料。
的空间构型为____________基态Co原子核外电子排布式为____________，第四电离能
______
填“
”或
”
，原因是________________。
铁系元素能与CO形成
、
等金属羰基配合物。中与Fe形成配位键的是______
填“碳”或“氧”原子。与CO互为等电子体的是_________任写一种即可。在CO分子中，
键与
键数目之比为________。
铁与
、
环戊二烯在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁
。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为______。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华，则它的晶体类型是___________。
铁单质的堆积方式有两种，其中一种剖面图如图所示：
在此堆积方式里，铁原子的半径为
，则其晶胞棱长为_______________cm。
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，
已知：乙酸酐的结构简式为
。
请回答下列问题：
(1)B的分子式为______________，反应①的反应类型为________________
(2)C所含官能团的名称为__________________________________________。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________，该反应的反应类型是_________________。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________、______________。
Ⅰ.苯环上只有三个取代基
Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）_____________。（合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OHCH3COOCH2CH3）
秋冬季我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，城市雾霾中还含有铜等重金属元素。
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、
等二次污染物。
①基态N原子的电子排布式___________；C、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间存在的作用力有________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
②NH4NO3中阴离子的空间构型为________，阳离子的中心原子轨道采用________杂化。
(3)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为____________，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为___________，该晶体的密度为__________________g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。
