美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是( )
A.ΔH<0 B.ΔS<0
C.化学能转变为电能 D.氢能是理想的绿色能源
已知：
①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1
则制备水煤气的反应C(s)＋ H2O(g)＝2CO(g)＋H2(g)的△H为
A.＋262.6 kJ·mol－1 B.－131.3 kJ·mol－1 C.－352.3 kJ·mol－1 D.＋131.3 kJ·mol－1
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
C.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ
下列对化学反应方向的叙述正确的是（ ）
A.室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B.熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行
C.非自发反应在任何情况下都不会发生
D.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
Cl2是一种重要的化工原料。
(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为：_______________________。
(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________。
