合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B.C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
C.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ
下列对化学反应方向的叙述正确的是（ ）
A.室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B.熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行
C.非自发反应在任何情况下都不会发生
D.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
Cl2是一种重要的化工原料。
(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为：_______________________。
(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________。
下图是实验室制氯气的装置。
圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，生成1个Cl2分子转移电子数目为________个，饱和食盐水的作用是_____________________。
纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。
1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。
(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。
用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。
当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。
